Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos.

 As funções ácidos, bases e sais, quando em presença de água, liberam cátions e ânions específicos que identificam a função química. Os óxidos são compostos binários, formados por dois elementos químicos, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

as reações químicas dos ácidos, bases e sais em água ocorrem com a formação de cátion e ânion

HNO₃ ———————- ► H⁺ + NO₃

CaCI₂ ———————– ► Ca²⁺ + 2CI^–

KOH ———————— ► K⁺ + OH^–

nomenclatura dos ácidos

A nomenclatura do ácido é dada pela palavra ácido e em seguida o nome do ânion que terá modificado o seu sufixo (terminação), segundo uma convenção.

nomenclatura de bases,  sais e óxidos

A nomenclatura de bases, sais e óxidos formados, por cátions de número de oxidação fixo (invariável), como metais alcalinos (Li⁺, Na⁺, etc), alcalinos terrrosos (Be²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, etc), Ag⁺, Zn²⁺ e AI³⁺ seguem o esquema geral.

Alguns elementos apresentam mais de um tipo de cátion, isto é, o elemento apresenta mais de um número de oxidação (variável). Por exemplo, o ferro apresenta dois números de oxidação: Fe²* e Fe³⁺.Nesse caso, acrescenta-se um algarismo romano aos nomes das bases, sais e óxidos, indicando o número de oxidação do cátion.

A nomenclatura segue as regras recomendadas pela IUPAC, porém muitos compostos químicos são conhecidos por nomes consagrados pela tradição. Exemplos: CaO-cal virgem (oxido de cálcio); C0₂ – gás carbônico dióxido de carbono); NaOH – soda cáustica (hidróxido de sódio); NaN0₃ – salitre (nitrato de sódio).

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Soldagem – Coleção tecnológica SENAI – 1ª ed. 1997