A matéria é constituída de partículas extremamente pequenas denominadas átomos. O átomo, no modelo atômico formulado inicialmente por Ernest Rutherford em 1911 e completado por Niels Bohr em 1913, é formado por um núcleo circundado por uma região denominada eletrosfera. A eletrosfera é a região ao redor do núcleo do átomo onde se encontram os elétrons, partículas com carga elétrica negativa e que têm massa aproximadamente 1840 vezes menor que a dos prótons.
núcleo do átomo
O núcleo do átomo é composto de partículas extremamente pequenas dentre as quais se destacam duas: os prótonse nêutrons. Prótons e nêutrons apresentam praticamente a mesma massa, porém os prótons são partículas com carga elétrica positiva, enquanto os nêutrons são partículas sem carga elétrica sendo, portanto, neutros.
Os principais dados a respeito das partículas subatômicas podem ser vistos no quadro.
o número de massa (A) é a soma dos prótons (p) e nêutrons (n): A = p + n
|
Partícula subatômica |
Massa em grama (g) |
Massa relativa |
Carga elétrica em coulomb (C) |
Carga relativa |
|
Próton |
1.6726. 10-24 |
1 |
1.6022 . 10-19 |
+1 |
|
Nêutron |
1.6760 10-24 |
1 |
0 |
0 |
|
Elétron |
9.1095 10-28 |
1/1840 |
1.6022. 10-19 |
-1 |
Para simplificar o estudo do átomo consideram-se para as partículas subatômicas os valores de massa e carga relativos, que são valores de comparação.
Os átomos são identificados e caracterizados pelo número atômico. O conjunto de átomos com o mesmo
o número atômico (Z) 6 o número de prótons de um átomo; em um átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons: Z = ns de prótons (p)
número atômico caracteriza o elemento químico. Por exemplo, todos os átomos de número atômico 8 pertencem ao elemento químico oxigênio, cujo símbolo é O.
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