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Massa atômica

Escrito por Infosolda. Posted in Fundamentos

Massa atômica

É impossível determinar a massa dos átomos por pesagens diretas. A IUPAC estabeleceu a escala de massas atômicas para os elementos químicos escolhendo um padrão e a grandeza da unidade. Atualmente, o padrão das massas atômicas é o isótopo mais estável do carbono, carbono 12 e a unidade é 1/12 do carbono 12, denominada de unidade de massa atômica "u”.

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Íons

Escrito por Infosolda. Posted in Fundamentos

No átomo neutro, o número de prótons que tem carga positiva é igual ao número de elétrons com carga negativa; porém, quando o átomo perde ou recebe elétrons, passa a constituir um íon. Há dois tipos de íons: os positivos e os negativos. íons positivos ou cátions surgem quando os átomos perdem elétrons da camada mais externa e íons negativos ou ânions surgem quando os átomos recebem elétrons na última camada.

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Elementos químicos

Escrito por Infosolda. Posted in Fundamentos

Atualmente, existem 110 elementos químicos que são representados conjuntamente na tabela periódica. Para cada elemento químico ficou estabelecido um nome e um símbolo.

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átomo

Escrito por Infosolda. Posted in Fundamentos

        A matéria é constituída de partículas extremamente pequenas denominadas átomos. O átomo, no modelo atômico formulado inicialmente por Ernest Rutherford em 1911 e completado por Niels Bohr em 1913, é formado por um núcleo circundado por uma região denominada eletrosfera. A eletrosfera é a região ao redor do núcleo do átomo onde se encontram os elétrons, partículas com carga elétrica negativa e que têm massa aproximadamente 1840 vezes menor que a dos prótons.